Verschiedenes

5 Fehler in Daltons Atomtheorie

5 Fehler in Daltons Atomtheorie


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

In den frühen 1800er Jahren entwickelte ein britischer Wissenschaftler die Wurzel der modernen Atomtheorie. Sein Name war John Dalton und seine Theorie würde das wissenschaftliche Establishment des Tages erschüttern.

Hier untersuchen wir kurz den Mann hinter der Theorie und decken ihre Behauptungen und schwerwiegenden Mängel auf.

VERBINDUNG: ENRICO FERMI: DER MANN, DER DIE WELTKERNFISSION GEGEBEN HAT

Was sind die fünf Hauptpunkte von Daltons Atomtheorie?

1803 schlug John Dalton seine Atomtheorie vor. Zu dieser Zeit war er Tutor und stützte seine Erkenntnisse auf experimentelle Beweise und die Gesetze chemischer Kombinationen.

Darin machte er einige interessante Behauptungen:

1. Dass alle Materie aus winzigen, unteilbaren und unzerstörbaren Teilchen besteht, die Atome genannt werden. Das Atom ist die kleinste Materieeinheit, die an einer chemischen Reaktion teilnehmen kann.

2. Alle Atome eines bestimmten Elements sind in Masse und Eigenschaften identisch, unterscheiden sich jedoch von Atomen anderer Elemente.

3. Materie kann nicht erzeugt oder zerstört werden.

4. Atome verschiedener Elemente können sich in festen, einfachen Ganzzahlverhältnissen miteinander verbinden, um zusammengesetzte Atome zu bilden.

5. Atome desselben Elements können sich in mehr als einem Verhältnis zu zwei oder mehr Verbindungen verbinden.

Dies macht seine Theorie zu einem der umfassendsten Versuche, zu definieren, was eine chemische Reaktion tatsächlich ist - d. H. Eine Umlagerung von Atomen.

Wer war John Dalton?

John Dalton war ein britischer Chemiker und Meteorologe, der am 6. September 1766 in Eaglesfield, Cumberland, geboren wurde. Er ist bekannt für die Einführung der Atomtheorie in die Chemie.

Dalton wurde in eine Quäkerfamilie geboren und war der Sohn eines Webers.

In den 1790er Jahren wurde Dalton zum Lehrer für Mathematik und Naturphilosophie an der New College Academy in Manchester ernannt. Im Alter von 21 Jahren hatte er begonnen, ein umfangreiches meteorologisches Tagebuch zu führen, und später eine Sammlung von Aufsätzen zu verschiedenen meteorologischen Themen verfasst.

"Diese Arbeit,Meteorologische Beobachtungen und Aufsätze, wurde 1793 veröffentlicht. Es sorgte zunächst für wenig Aufsehen, enthielt jedoch originelle Ideen, die zusammen mit Daltons weiter entwickelten Artikeln den Übergang der Meteorologie von einem Thema der allgemeinen Folklore zu einer ernsthaften wissenschaftlichen Beschäftigung markierten. "- Encyclopedia Britannica.

Ein Teil seiner Arbeit half ihm zu spekulieren, dass die Erdatmosphäre eine physikalische Mischung von Elementen von ungefähr war 80% Stickstoff und 20% Sauerstoff.

Durch seine Experimente konnte er auch die Fähigkeit der Luft messen, Wasserdampf zu absorbieren, und beobachten, dass die Änderung des Dampfdrucks für alle Flüssigkeiten bei gleicher Temperaturänderung gleich ist.

Er war der erste, der Partialdruck (in Bezug auf das physikalische Gesetz) definierte und wurde später von einem anderen angesehenen britischen Wissenschaftler, John Frederic Daniell, "der Vater der Meteorologie" genannt.

Aufbauend auf seinen Vorstellungen von Partialdruck entwickelte John später seine berühmte Atomtheorie.

Was sind die Fehler von Daltons Atomtheorie?

So interessant Daltons Theorie auch war, sie hatte einige sehr schwerwiegende Nachteile.

1. Seine Annahme, dass das Atom unteilbar ist, hat sich seitdem als falsch erwiesen. Wie wir alle heute wissen, können Atome tatsächlich weiter in eine Reihe von subatomaren Teilchen unterteilt werden.

Atome bestehen tatsächlich aus Protonen, Neutronen, Elektronen und anderen subatomaren Teilchen. Dalton hatte jedoch Recht in dem Sinne, dass chemische Reaktionen nur auf atomarer Ebene tatsächlich stattfinden.

2. Dalton behauptete, dass alle Atome desselben Elements in jeder Hinsicht gleich seien. Wie wir inzwischen festgestellt haben, kann ein Element in verschiedenen Formen existieren, die als Isotope bezeichnet werden und in ihren Kernen die gleiche Anzahl von Protonen, aber eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen enthalten. Isoptope unterscheiden sich in der relativen Atommasse, jedoch nicht in den chemischen Eigenschaften. Zum Beispiel hat Kohlenstoff 15 bekannte Isotope (obwohl nicht alle davon stabil sind.

3. Ähnlich wie unter Punkt 2 behauptete Dalton auch, dass alle Atome verschiedener Elemente in jeder Hinsicht unterschiedlich sind. Dies hat sich seitdem unter bestimmten Umständen auch als falsch erwiesen.

Beispielsweise können sich Isotope verschiedener Elemente in der Ordnungszahl (Anzahl der Protonen) unterscheiden, haben jedoch die gleiche Massenzahl. Diese werden als Isobaren bezeichnet. Zum Beispiel haben Argon 40, Kalium 40 und Calcium 40 jeweils eine Atommasse von 40 amu, unterscheiden sich jedoch in ihrer Ordnungszahl.

4. Dalton behauptete auch, dass Atome verschiedener Elemente bei der Bildung von Verbindungen in einem einfachen Ganzzahlverhältnis kombiniert werden. Dies wird bei komplexen organischen Verbindungen wie Zucker-C nicht beobachtet12H.22Ö11.

5. Daltons Theorie befasst sich nicht mit Allotropen, der Eigenschaft einiger chemischer Elemente, in zwei oder mehr verschiedenen Formen im gleichen chemischen Zustand zu existieren. Beispielsweise ist Kohlenstoff in den Feststoffen Graphen, Graphit und Diamant vorhanden.

Daltons Atomtheorie hatte jedoch einige Vorzüge.

- Seine Atomtheorie erklärt teilweise die Gesetze der chemischen Kombination (das Gesetz der konstanten Zusammensetzung und das Gesetz der Mehrfachanteile).

- Dalton war einer der ersten, der eine praktikable Unterscheidung zwischen grundlegenden Partikeln eines Elements und Verbindungen erkannte, die sie bilden können.

Wie hat Dalton seine Theorie geschaffen?

Zu der Zeit, als Dalton seine interessante Theorie formulierte, war das Gebiet der Chemie noch im Entstehen begriffen. Die Chemie wurde strenger und basierte mehr auf früheren Erfahrungen und Fehlern.

Zwei der in dieser Zeit entwickelten Gesetze, die Dalton in seinen Theorien verwendete, waren das Gesetz der konstanten Zusammensetzung und das Gesetz der Mehrfachproportion sowie das Gesetz der konstanten Zusammensetzung.

Gesetz der konstanten Zusammensetzung- Dies besagt, dass Proben einer reinen Verbindung immer die gleichen Elemente im gleichen Massenanteil enthalten. Grundsätzlich besteht Wasser immer aus 1 Gramm von Wasserstoff und 8 Gramm von Sauerstoff.

Mit anderen Worten, unabhängig davon, wie eine Verbindung erhalten oder hergestellt wird, enthält eine reine Version immer dieselben Elemente in demselben Massenanteil. Zum Beispiel Kohlendioxid (CO2) enthält immer Kohlenstoff und Sauerstoff im Massenverhältnis 3: 8. Wasser (H.2O) besteht immer aus Wasserstoff und Sauerstoff im Massenverhältnis 1: 9.

Dieses Gesetz bildet zusammen mit dem Daltonschen Gesetz von mehreren Proportionen die Grundlage für die Stöchiometrie in der Chemie.

Das Gesetz der Mehrfachanteile - Dies besagt, dass, wenn zwei Elemente miteinander kombiniert werden, um mehr als eine Verbindung zu bilden, die Gewichte eines Elements, die sich mit einem festen Gewicht des anderen verbinden, in einem Verhältnis kleiner ganzer Zahlen stehen.

Das mag etwas seltsam klingen, daher werden wir ein Beispiel hinzufügen, um es klarer zu machen.

Zwei Verbindungen bestehen aus Kohlenstoff und Sauerstoff. Die erste Verbindung enthält 1,333 g Sauerstoff für jedes Gramm C. Die zweite Verbindung enthält 2,666 g Sauerstoff für jedes Gramm Kohlenstoff. Die Zahlen 1,333 und 2,666 bilden ein einfaches Verhältnis von 1: 2 . " - abetterchemtext.com.

Das Gesetz der Massenerhaltung - "Das Gesetz der Massenerhaltung besagt, dass Masse in einem isolierten System durch chemische Reaktionen oder physikalische Transformationen weder erzeugt noch zerstört wird." - Kurse.lumenlearning.com. In diesem Sinne müssen die Produkte jeder Reaktion immer die gleiche Masse wie die Reaktanten haben.

Daltons interessante Theorie war somit ein Produkt des Versuchs, diese Prinzipien zu verstehen.

"Verbindungen sind Kombinationen von Atomen und die Kombinationen sind immer gleich (bestimmte Anteile). Unterschiedliche Verbindungen haben unterschiedliche Anzahlen von Atomen, aber da zwei Atome genau zweimal ein Atom wiegen müssen, gibt es ein einfaches Verhältnis zwischen diesen Massen (mehrere Anteile). . " -abetterchemtext.com.


Schau das Video: s Atomic Theory, class 11, some basic concept of chemistry (Kann 2022).